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氣態seo3分子拷貝的三維構型計算如下：r型和s型立體構型。

電子總數Se，中心原子為6；配位原子O，不提供電子

價層電子對數=6/2=3，電子對基本構型為正三角形

鍵合電子對=3，孤電子對數=3-3=0，空間結構為正三角形

(SO3)2-：

電子總數S，中心原子為6；配位原子O，不提供電子；加上2個帶負電荷的

電子對數=（6)2）/2=4，電子對基本構型為四面體氣態三氧化硫立體構型。

鍵合電子對=3，孤電子對數=4-3=1，空間結構為三角錐，3個頂點被3O占據。

計算氣態Seo3分子的固體構型如下：電子總數Se，中心原子6；配位原子O，不提供電子價層詢問電子對數=6/23，電子對基本構型為正三角形形式鍵電子對=3，孤電子對數=3-30，空間結構為尤其三角形(SO3)2-：中心原子中電子總數；配位原子O，不提供電子seo32-的立體構型。

氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等氧基元素在化合物中常表現出多價態，在研究和生產中氨氣的立體構型。

含有氧基元素的化合物。（3)(平面)三角形(2)(4)極性(共價)鍵，配位(各1點，共2點）；氣態seo3立體構型為

在H2O中的O原子有2對孤對電子，H2O只有1對孤對電子，排斥力較少（2分）

解析S8的分子結構表明，成鍵電子S原子的對數為2，孤電子的對數為2，即價電子對數為4，所以S原子的雜化軌道模式為sp3.scl2立體構型。

（2）Se位于周期表第四面期六A的第六家族，原子序數為34、根據構造原理，核外電子的排列方式為1s2s2p6s2s2p3p6d103s2p4.4所以根據很低能量原理，Hund規則和Pauli不相容原理，基態原子核中價電子的軌道表達式為。。

解析SeO3分子中心原子中含有的孤對電子的對數=（6-3×2）為2=0，即在沒有孤電子對的氣態分子中形成3個δ鍵，所以分子的空間構型為平面三角形。

（4）H3O、H3O與H2O形成的共價鍵類型為極性（共價）鍵和配位鍵。由于H2O中的O原子有2對孤對電子，H2O只有1對孤對電子，排斥力較小，因此H3O中的鍵角大于H2O中的H-O-H鍵角。

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