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（1）在自發氧化還原反應中，氧化劑的氧化大于氧化產物的氧化，還原劑的還原大于還原產物Se2H2SO4（濃縮）→2SO2↑SeO2、2H2O中氧化劑是H2SO4、氧化產物是SeO2，所以氧化性H2SO4>SeO2,2SO2SeO22H2O→Se2SO42-4H中氧化劑是SeO2，還原劑是SeO2，所以氧化性SeO2>SO2，所以SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4>SeO2>SO2，故答案為：H2SO4>SeO2>SO2；

（2）反應中N元素的化合價由4價變為0價，C元素的化合價由2價變為4價，還原電子價的反應物為氧化劑，故氧化劑為NO2，轉移電子數=1（4-0）×2×NA/mol=8，根據氮與轉移電子的關系。反應中Fe元素的化合價由0變為3，N元素的化合價由5變為2，失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑，與氧化劑對應的產物是還原產物，所以還原劑是Fe，還原產物

A：Fe；NO；seo2是一種氧化劑

由方程可知，氧化劑與氧化劑的量之比為1：1、

氧是氧化劑，亞硒酸鈉是

還原劑。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其還原的元素硒可能通過與濃縮的HNO3或濃縮的H2SO4反應形成SeO

而成為環境污染物。將Se，H2Se，O3，HNO3氧化成4價與生成NO和NO2的量的比值為1：1，即兩者的比值為1：1，使系數為1、根據電子轉移守恒，

Se系數。答案：Se2HNO3（厚）=H2SeO3NO↑NO2↑；由甲苯合成苯甲醇。

（2）在氧化還原反應中，氧化劑比氧化產物強，根據反應方程，SeO2、H2SO4（濃度）和SO2氧化的順序為H2SO4（濃度）。答案：H2SO4（厚）>SeO2>SO2；

（3）根據反應的方程式可知SeO2~2I2~4Na2S2O3，消耗的n(Na2S2O3)=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根據關系式計算樣品中n(SeO2)=0.005mol×

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