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（）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質的量之比為1：1，即二者計量系數(shù)比為1：1，令二者系數(shù)為1，根據(jù)電子轉移守恒可知，Se的系數(shù)為seo2與ki、hno3

故答案為：Se2HNO3（濃）=H2SeO3NO↑NO2↑；fe3o4與hno3反應。

（2）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2，hno3與feso4離子。

故答案為：H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2；h2o2與kmno4反應。

（3）反應①中I-失去電子生成I2，共升高2價，SeO2中4價Se得到單質還原為單質Se，共降低4價，化合價升降很小公倍數(shù)為4，故KI的系數(shù)為4，I2的系數(shù)為2，SeO2、Se的系數(shù)都是1，KNO3的硝酸為4，HNO3為4，H2O為2，配平并標出電子轉移的方向和數(shù)目為：，

故答案為：；

（4）根據(jù)反應的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根據(jù)關系式計算樣品中n（SeO2）=0.005mol×

故答案為：92.50%．no與hno3反應方程式。

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