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除氫元素和氧元素外，氧酸被第三元素的名稱命名為酸。解析H2SeO4中的第三個元素是除氫元素和氧元素源元素外的硒，所以是硒酸。

硒酸與氫氧化鈉反應生成硒酸鈉和水。2NaOH=Na2SeO42H2O

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>H2SO4外觀和性狀：白色六角形晶體，易吸潮。

熔點（℃）：58

沸點（℃)：260(分解）二氧化碳的化學性質。

相對密度（水=1）：2.95化學性質。

溶解性：溶于水，不溶于氨，溶于硫酸。

主要用途：用于甲醇、乙醇的鑒定、硒鹽的制備。氧氣的化學性質。

其他理化性質：160

健康危害：本品具有吸濕性和腐蝕性。能刺激眼睛，皮膚，粘膜和呼吸道。吸入，口服或皮膚吸收中毒可致命。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛，頭暈，乏力，食欲不振等表現。氮氣的化學性質。

燃爆危險：本品不燃，具強腐蝕性，強刺激性，可致人體灼傷。

危險特性：強氧化性和強酸性（均比硫酸強）。其水溶液具有腐蝕性和強刺激性。

化學式H2SeO4，配方量144.97，純硒是一種無色六方柱晶體，相對密度為3.004，熔點為58℃（易過冷)，沸點為260℃(分解），極易潮解，溶于水，不揮發，有毒！無水硒酸鹽溶于水，其濃度可高達99%。溶于硫酸，不溶于液氨，在乙醇中分解。其稀水溶液和硫酸的酸度接近，第一步也完全電離，K2=1.1×10-2（25℃）。硒酸比硫酸強，不僅能氧化硫化氫，二氧化硫，I-，Br-等，中等濃度的硒酸能氧化Cl-，是強氧化劑，如：

H2SeO46H6I-=Se3I24H2OH2SeO42H2Cl-=SeO2Cl22H2O水的化學性質。

濃縮的硒酸和鹽酸與氯混合生產，這樣與王水一樣，可以溶解鉑、金。熱無水硒酸鹽不僅溶解銀，而且溶解金。在高濃度時，有機物也可以碳化，其氧化比濃硫酸強。是一種常用的化學試劑，可用于制備硒酸鹽，也可作為甲醇測定或甲醇和乙醇鑒定的試劑。亞硒酸鹽與強氧化劑的作用，如：化學性質由什么決定。

Ag2SeO3Br2H2O=2AgBr↓H2SeO4

然后過濾出溴化銀的沉淀，將多余的溴沸騰，得到硒酸鹽SeO2化學性質

硒酸和硫酸性質相似，但氧化比硫酸強，可溶解如王水Au，Pt。碲酸為弱酸，氧化性不強。化學性質有哪些。

2Au6H2SeO4=Au2(SeO4)33H2SeO33H2O

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