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硫酸比亞砷酸鹽~~`

酸。從上到下，在周期表中，復雜的第六大家族是：氧、硫、砷、銻、鉍h2seo3和h2so3酸性。

根據元素的周期規律，從上到下，非金屬性逐漸減弱，除氧以外的其他元素的很高價氧化物的水合物也從上到下逐漸減弱，因此它們的酸度也逐漸減弱

已知什么2SO2H2O=Se2H2SO4，判定正確即為h2seo4與h2seo3。h2so4和h2seo4

你好，很興奮能為你回答問題：氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物上述反映氧化劑H2SeO3(其實和SeO2一樣因為都是4)>氧化產物H2SO4還原劑SO2>Se還原產物周期表從上到下同主族，氧化行減弱，還原性增強，氣態氫化物穩定性減弱還原性回曾強很高價氧化物對答應水化物(也就是H2SO2，H2SeO4H2TeO4都是正六價)酸性減弱A錯從方程式還原性SO2>H2SeO3(其實和SeO2一樣因為都是4B.正確C.FE反了上到下同主族氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強D。h2so4是強酸所以選b祝你進步！

H2SO4>H2SeO4>H2TeO4

非金屬氧化越強，其很高價氧化物

的水合物酸度越強。H2SO4的酸很強，其次是H2SeO4、H2TeO4酸的拷貝依次減弱，為什么？因為它們處于元素周期。元素周期表上和右邊的非金屬酸越多，化合物的酸性越強，S不用說，Se越弱，Te越金屬，它就越導電。h2seo3+h2n2h2。

h2so4

結果表明，SeO2的氧化強于SO2

正確的氧化如下：

b氧化：TeO2大于SeO2，SO2大于SO2

C還原；H2Te大于H2Se，H2S大于H2S

H2SeO4

（1）從圖像中可以看到，假如△h0，反應不能自發；

，故答案為：因為在平板合成過程中，△h>0，△s<0，△h-T△s0，所以反應不能自發；在上述信息中

（3），可以看出硫加元素的非金屬性強于硒元素；

，因此選擇②③；h2seo3和so2。

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