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>H2SO4外觀和性狀：白色六角形晶體，易吸潮。

熔點（℃）：58h2seo4與h2so3酸性。

沸點（℃)：260(分解）h2seo4b比h2seo3酸性強。

相對密度（水=1）：2.95

溶解性：溶于水，不溶于氨，溶于硫酸。

主要用途：用于甲醇、乙醇的鑒定、硒鹽的制備。h2se的酸性比h2s。h2seo4與h2seo3

其他理化性質：160

健康危害：本品具有吸濕性和腐蝕性。刺激眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道。吸入，口服或被皮膚吸收可導致死亡?？梢鸹瘜W性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛，眩暈，乏力，食欲不振等表現。

燃爆危險：本品不燃，具強腐蝕性，強刺激性，可致人體灼傷。

危險特性：強氧化性和強酸性（均比硫酸強）。其水溶液具有腐蝕性，強刺激性。

第四面期元素是由不規則性引起的，這僅僅意味著原子層的數量增加，填充電子的數量增加。H2SO4和H2SeO4酸性比較。

氧基旁邊的鹵素的比較表明，高氯酸和周期酸都是很早制備的，但中間高氯酸鹽是在20世紀80年代由氙氟化物氧化溴酸鹽產生的，正七價溴氧化比正七價氯和碘強。seo32-的等電梯。

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周期的不規則性被簡單地理解為周期表并不總是從第二個周期開始每兩個周期就添加一種新的電子層。

高價As，Se，Br實際上是強氧化的，因為它在電子填充過程中有3個軌道，屏蔽常數為0.93&因此不能完全屏蔽核電荷，導致有效核電荷數增加，因此需要失去電子過程的高價態的電離能不能被成鍵所降低的能量完全抵消。

在酸性條件下，E(seo42-/h2seo3)=1.15V，E(cr2o72-/cr3)=1.33或H2Cr2O7氧化從標準電極電位中較強。H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離程度的原因？根據結構與性質的關系說明

無論多酸是什么，第一步的電離程度都大于第二步的電離程度。

第一步H2A(AQ)→H（水合離子）HA-→H(表示具有H2A的二元酸。第二步是已知的HA-→H（水合離子）A2-HA-→H(。第一步H，相同的水化形成是為了克服通道HA-（負電荷）的引力，而第二步是克服A2-（兩個負電荷）的引力。顯然，第二步需要更高的能量，導致較小程度的反應。

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