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從高中角度：

將適量的SO2放入足夠量的飽和NaHCO3中，并將所得氣體傳遞到品紅溶液中。假如品紅不褪色，假如品紅不褪色，產(chǎn)生的氣體是CO2、

原理：強(qiáng)酸制備弱酸

式中A：2Na+HCO3SO2=Na2SO3+2CO2氣體符號H2O2CO2、請注重，碳酸鈉溶液不能在這里選擇來驗(yàn)證，因?yàn)榫唧w來說，先生進(jìn)入碳酸氫鹽屬，所以只驗(yàn)證碳酸氫鹽與亞硫酸鹽的酸度。這里是選修4的內(nèi)容

H2SO3對應(yīng)的酸性氧化物是？

H2SO3對應(yīng)的酸性氧化物為SO2

H2SeO4對應(yīng)的酸性氧化物為SeO3

對應(yīng)的酸為H3PO4或HPO3

硅O2對應(yīng)的酸是H2SiO3、

無論多酸是什么，第一步的電離程度都大于第二步的電離程度。h2seo3和h2so3酸性。

第一步H2A(AQ)→H（水合離子）HA-→H(表示具有H2A的二元酸。步驟2HA-→H（水合離子）A2-HA-→H(。第一步H，相同的水化形成是克服HA-（一個(gè)負(fù)電荷），第二步是克服A2-（兩個(gè)負(fù)電荷）。

seo2so2氧化誰大？h2seo3h2seo4？h2seo4h2so4？h2seo4與h2seo3。

>H2SO4外觀和性狀：白色六角形晶體，易吸潮。h2seo3+h2n2h2。

熔點(diǎn)（℃）：58

沸點(diǎn)（℃)：260(分解）

相對密度（水=1）：2.95

溶解性：溶于水，不溶于氨，溶于硫酸。

主要用途：用于甲醇、乙醇的鑒定、硒鹽的制備。h2seo3和so2。h2seo3性質(zhì)

其他理化性質(zhì)：160

健康危害：本品具有吸濕性和腐蝕性。刺激眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道。吸入，口服或皮膚吸收中毒可致命。可引起化學(xué)性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有腰痛，眩暈，乏力，食欲不振等表現(xiàn)。

燃爆危險(xiǎn)：本品不燃，強(qiáng)腐蝕性，強(qiáng)刺激性，可致人體灼傷。

危險(xiǎn)特性：強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性（均比硫酸強(qiáng)）。其水溶液具有腐蝕性和強(qiáng)刺激性。

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