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對周期表的了解，含氧酸中中心原子的價態越高，其酸度

越強。酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SO4H2SeO4H2TeO4cao比bao熔點。

HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SO4>H2TeO4

其中H2SeO3和H2SeO4第一次電離程度大于第二次電離程度，因為第一次電離后產生的負離子更難進一步

無論多酸是什么，第一步的電離程度都大于第二步的電離程度。因為第一步電離后產生的H會抑制第二步電離。鐵離子的電子排布式Ar。

用H2A表示二元酸，然后第一步H2A(AQ)→H（水化離子攻擊）HA-→H(。步驟2HA-→H（水合離子）A2-HA-→H(。第一步H，相同的水化形成是克服HA-（已知負電荷）對其的重力，但第二步克服A2-（兩個負電荷）的重力，顯然第二步需要更高的能量，導致反應程度較小，這是根本原因。

你好,很興奮能為你復回答問題：氧化劑的氧化性大于氧化產物,還原劑的還原性大于還原產物上述制反映氧化劑H2SeO3(其實和SeO2一樣因為都是+4)>氧化產物H2SO4還原劑SO2>Se還原產物周期表從上到下同主族,氧化行減弱,還原性增強,氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強很高價氧化物對應水化物(也就是H2SO2,H2SeO4H2TeO4都是正六價)酸知性減弱A錯從方程式還原性SO2>H2SeO3(其實和SeO2一樣因為都是+道4B.正確C.FE反了上到下同主族氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強D.H2SO4是強酸所以選B祝你進步!

前出版商：你說得對

與酸堿溶液作用并顯示不同顏色的常見酸堿指示劑稱為酸堿指示劑或指示劑。常見的酸堿指示劑有石蕊和酚酞溶液。石蕊溶液在酸性溶液中變紅，在堿溶液中變藍。酚酞溶液在酸性溶液中變紅。|加入紫色石蕊試液變色|加入無色酚酞試液變色|

白醋|紅色|不變色|h2seo3和h2so3酸性。

石灰水|藍色|紅色|h2seo4的酸性比h2seo3

稀鹽酸|紅色|非致變色|h2seo4與h2seo3。

氫氧化鈉溶液|藍色|紅色|

該指示劑可用于鑒別酸溶液和堿溶液。根據上述實驗現象，可以得出醋和稀鹽酸是酸性溶液，而石灰水和氫氧化鈉溶液屬于堿溶液。2.酸1，鹽酸，硫酸鹽酸的物理性質為無色液體，濃鹽酸打開瓶蓋后，在瓶口處產生白霧，這是揮發的氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴的原因。純硫酸為無色油狀液體，易揮發，易溶于水，可與水比例混合。硫酸的密度大于水。沸點高，難以揮發。2.鹽酸，硫酸使用鹽酸是重要的化工產品，可用于金屬表面除銹，制造藥品等，人胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸是重要的基礎化工產品之一。可用于制造化肥，農藥，火藥，燃料及冶煉金屬，金屬除銹等。更好地了解其在工農業生產和國防中的重要用途.

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