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濃縮的H2SO4具有較強的吸水能力，而濃縮的HNO3比濃縮的H2SO4具有較少的吸水能力，因此一個得到SeO2，另一個得到H2SEO3

酸的化學(xué)公式

酸，在初中教材中定義為：在水溶液中，電離出的陽離子全部為H

化合物。這一定義已在高中使用。中學(xué)常見的酸類包括：

強酸：H

4（硫酸）

鹽酸（鹽酸）

3（硝酸鹽）

HI（氫碘酸）h2seo4與h2seo3。

氫溴酸屬植物h2seo3和h2so3酸性。

hcio

4（高氯酸）

弱酸：HClO（次氯酸鹽）h2seo3h2n2h2。

Cocococo

（碳酸鹽）

3h2seo3和so2。

科奧h2seo4比h2seo3

（醋酸）

（氫氟酸）

非羥基氧越多，O為-2，所以Se（2）非羥基氧的數(shù)量越大，正電性質(zhì)越高，導(dǎo)致O中電子的Se移越多，電離H

越簡單。seo2so2氧化誰大？h2seo3h2seo4？h2seo4h2so4？

H2SEO4>H2SO4的外觀和性質(zhì)：復(fù)合白色六角形晶體，易吸潮。h2seo4。

熔點（℃）：58

沸點（℃)：260(分解）

相對密度（水=1）：2.95h2seo3。

溶解性：溶于水，不溶于氨，溶于硫酸。

主要用途：用于甲醇、乙醇的鑒定、硒鹽的制備。

其他理化性質(zhì)：160

健康危害：本品具有吸濕性和腐蝕性。刺激眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道。吸入，口服或皮膚吸收中毒可致命。可引起化學(xué)性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：頭痛，眩暈，乏力，食欲不振等表現(xiàn)。

燃爆危險：本品不燃，具強腐蝕性，強刺激性，可致人體灼傷。

危險特性：強氧化性和強酸性（均比硫酸強）。其水溶液具有腐蝕性和強刺激性。

通過給定的反應(yīng)，得出SeO2的氧化性強于SO2

正確：

乙氧化：TeO2大于SeO2大于SO2

C還原；H2Te大于H2Se大于H2S。

以上就是關(guān)于h2seo4比h2seo3，SeO2易溶于水并且與水反應(yīng)得到H2SeO3,Se2H2SO4(濃)==△==SeO22SO22H2O,為什么還是SeO2？的文章內(nèi)容，假如您有網(wǎng)站優(yōu)化的意向，可以直接聯(lián)系我們。很興奮為您服務(wù)！

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