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（2)>(1分，寫大于不得分）NH3分子間存在氫鍵，所以NH3的沸點高于H3（2分，只表示分子間存在氫鍵）。（3）作為4O6（1）sp3（1）

（4）H2SeO4和H3SeO3可表示為(HO)2SeO2和(HO)3Se，H2SeO3中的Se為4價，而H2SeO4中的Se為6價，導致中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H（2分，合理答案即可）

（5）(CH3)3Ga為H3GaAs3CH4（2分，無反應條件，不扣分，無化學式，不平衡)；(2分，回答合理）

（1）鍺是A組元素的第四個周期，原子序數為32，根據核外電子排列規律，基態鍺原子的價電子排列為4s2、第4頁；ga中區分seo流量

（2）由于氮元素具有較強的非金屬性質和分子間的氫鍵，NH3沸點高于AsH3沸點。根據分子結構，分子中有六個氧原子和四個砷原子。化學式為As4O6、由于每個As原子形成三個共價鍵，并且由于中心原子有一個孤對電子，所以使用sp3雜化；網站流量分析ga。

（4）由于H2SeO4和H3SeO3可表示為(HO)2SeO2和(HO)3Se，H2SeO3中的Se為4價，而H2SeO4中的Se為6價，導致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強；

砷化鎵可通過(CH3)2Ga和AsH3在700℃的反應制備。另一個產品，根據原子守恒，是甲烷。反應方程為(CH3)3為H3Ga為3ch4、根據細胞結構，每個As連接到四個Ga，所有原子都在細胞中，總共有四個。細胞的邊長是PM，所以細胞體積是

的。是a3pm3，所以每立方厘米的細胞數是，所以含有的As原子數是×4，物質的量是mol，所以元素的質量是75g/mol×g。

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